00:00
00:00
KURSER  / 
Fysik 1
/  Termofysik

Värmelära - Specifik värmekapacitet

Författare:Daniel Johansson
Så hjälper Eddler dig:
Videor som är lätta att förstå Övningar & prov med förklaringar
Allt du behöver för att klara av nationella provet
Så hjälper Eddler dig:
Videor som är lätta att förstå Övningar & prov med förklaringar
Allt du behöver för att klara av nationella provet

Exempel i videon

Hur mycket värme krävs för att hetta upp 2,42,4 kg vatten med 32  oC32\;^oC?

Lösning

Formeln vi ska använda är följande:

Q=cmΔTQ = c \cdot m \cdot \Delta T.

Sätter vi in våra värden i denna formel så får vi:

Q=(4,18103)2,432=321,024103Q = (4,18\cdot 10^3)\cdot 2,4 \cdot 32 = 321,024\cdot 10^3 J.

Avrundar vi svaret till två värdesiffror kan vi därför svara att värmen som krävs är:

0,320,32 MJ.

Den specifika värmekapaciteten

För att hetta upp ett ämne krävs det att man tillför värme.

För att kyla ner ett ämne så behöver värme på ett eller annat sätt transporteras bort från ämnet.

Hur mycket värme som krävs för att hetta upp en viss mängd av ett ämne med en viss temperatursskillnad anges av den s.k. specifika värmekapaciteten.

Den specifika värmekapaciteten (som betecknas med c) för ett ämne beskriver hur mycket energi som krävs för att höja temperaturen för ett kilogram av ämnet med en grad celsius.

Exempel på värden för den specifika värmekapaciteten är: